2009年高考已经落下帷幕，中小学教育网在第一时间推出《人大附中名师2009年高考解析和2010年新课改高考方向与备考策略分析》，邀请人大附中名师针对2009年高考试卷逐题进行了点评，同时，名师们还将对2010年高考方向与备考策略做出分析，为参加2010年高考的考生提纲掣领，理清思路。希望每位考生都能马到成功，金榜题名！  　　试卷分析：2009年高考全国统一命题理科综合试卷分析--化学  [参与评论]　　　　　　　[理科综合全国卷Ⅰ下载]  [理科综合全国卷Ⅱ下载]  　　　　　　　[北京理科综合卷下载]  [2009年高考真题汇总]  　　本期嘉宾：谢泽运中国人民大学附属中学化学特级教师，中国化学学会会员，海淀区高三兼职教研员。现任教于中国人民大学附属中学。多年从事高中化学竞赛辅导和高三化学教学及研究工作，辅导的学生先后有十多人次参加全国化学冬令营竞赛，获国家一、二、三等奖，几十人获湖北省化学竞赛一、二、三等奖，本人二次获湖北省高中化学奥赛辅导教师一等奖，带高考毕业班二十年成绩卓著。    主持人：今天我们非常高兴的请到中小学教育网专家组的专家谢老师，给我们大家点评09年高考北京理综化学试卷。    谢老师：您好！欢迎您来到我们的节目中！    谢老师：你好！    主持人：谢老师，您还记得08年的高考化学试卷么？08年的化学高考题难度怎样呢？    谢老师：记得，我对08年的高考化学试卷印象很深，大家对08年高考化学试卷的评价也很高。难度在0.6左右，应该说较好的体现中学的主干知识和重点知识，并且对学生的能力进行了全面的考察，是一份很好的试题。    主持人：您能对08年和09年的化学试题的差异进行一下比较么？    谢老师：09年的试卷与08年的试卷相比，应该说难度是略有上升。首先从一卷来看，09年的一卷的难度要比08年一卷的难度略微高一些。特别是12小题，综合程度比较高，对元素化合物推断的考察要求比较高；从二卷来看，题量比较大，每道大题设计的提问较多，对学生的能力要求比较高；第三，相应计算的要求比较高。    09年高考试题尽管难度比较高，但是大家都在同一起跑线上，自己难别人也难，自己容易大家也容易，我想只要考生尽了自己最大的努力，并发挥自己最大的能力就行了，大家觉得题目难也算正常，因为大家看题目对思维的容量要求高一些，但就化学命题每年是比较稳定，这几年的难度基本是保持在0.6左右，这是我们高考命题非常成功的特点之一。    今年的题目较难，一个是化学的题量比较大，大的方面主要表现在，化学的题量较大，尤其是在理综考试，时间明显表现不够使用，另外是思维的容量比较大，能力也要求比较高，今年的一卷在能力的要求提高了，从而使今年高考化学的难度提高了。实验题和有机答题难度也有所增加，但从大题来看，试题的内容也是严格的控制在考试大纲和考试范围之内，试题不偏不怪也不超纲，所有试题的思路是清晰的科学规范，试题的选材和试题的情景都有利于学生分析解答试题。    同时，试题都有很清晰的特点，都是起点比较低，落点比较高，这份试卷有很好的区分度，也坚持了这几年的一个试卷标准的特点，稳中求变、变中求新。试题的容量大而且要求高，但是考生要是学习的扎实努力并能尽力答题，学生也会取得很好的成绩。试题考察的内容都是主干知识，考擦内容比较全，二卷试题的材料都是比较熟悉，比如试卷的28题。接触塔制硫酸就是课本上的原图，试题类型比较熟悉，试题从这方面来看是保持了稳定，试题的起点比较低是同学们能很容易的切入主题解题，也有利于中学的教学，但是试题的落点是比较高的，能力要求比较高这份试卷是在新课改的背景下出来的，另外也是现行教材的最后一次考试，最后的阶段在能力要求很突出，这份试卷很大程度体现了新课程的要求，试题的计算考察形式比较新颖，但是计算的量增加了，尤其是28题的最后的两个空的计算应该说计算量是比较大的，但是整个试卷把计算分布在不同题的不同小问上，减小了计算的难度，而且这份题加大了对实验的考试力度，对实验设计进行了考察，也体现了新课改的思想。与新课程的思路一致，也做好了从现行教材向新课程转变的准备，对整个试卷来看，仅对化学学科来看应该是一份比较好的试卷。    主持人：谢老师，考完理综之后肯定会有很多学生跟您联系，谈了一些对于试卷的看法和考试的感受，您能跟我们简答谈谈学生对这次理综考试看法和感受么？    谢老师：考生有一个反应，难度有点大，一是感觉时间紧。二是觉得选择题和简答题的难度都有所加大。    主持人：谢老师，您能用几个具体的例子两讲解一下今年理综考试题的特点和思路么？    谢老师：可以，下面我想现就一卷来讲，一卷一向是考查学生的化学基础和基本技能，今年的一卷基本上保持了这个功能，一卷所涉及到的知识点比较多覆盖的范围比较广，考查的也是学生的主干知识以及重点知识，选择题基本上同学们是可以得分的，重点分析两道题    第10题，平时复习过程中我们对18电子结构是比较熟悉的，我们就从18分子电子入手分析，我们主要考虑第三周期元素，我们主要从硫化氢、氯化氢、磷化氢、硅化氢考虑。另外，除了第三周期元素，我们也要注意第二周期的H2O2，以及肼还有碳的有关化合物的十八个电子。比如C2H6和的甲醇，甲醇也是18个电子，所以在了解这些基本知识之后，解答这个题就比较好办了。从a选项看，有硫化氢。硫化氢电离一个氢离子形成的阴离子硫氢根，一看a选项是不对；B选项从摩尔质量入手，就是硅化氢。硅化氢是含有极性键，所以B选项也不是对的；C选项，有可能是甲醇，题目中说是甲烷的同系物是不对的。在把前三个选项排除后，最终确定是D.这道题虽然考察起点比较低，但是考察的内容并不简单。    12题实际上是一道无机大题，考察的内容是无机推断题，这道题是意图多用，对上述的转换关系有四种不同的情况，四种不同的情况都可以推出来，这道题涉及到了十几个化学反应及10种物质，难度比较高，并且对元素化合的考察是比较全面，从化学角度来看对元素化合物的考察是一道很好的元素推断题。    我们看到这道题的关键是，分析能与水在常温下反应的物质，首先应该想到那些物质常温下与水反应，反应生成两种物质的，比如活泼的金属单质钠、钾、钙，典型的金属氧化物过氧化钠，非金属单质氯气、氟气、还有废金属氧化物二氧化氮气体等等。这道题涉及的物质的很多，但是我们在考试也有一定技巧，把对的选项放在a选项，如果a确定这道题就算是做出来了。我们把其它选项简单的解释一下，a选项，首先确定谁是二氧化碳，只要是比碳酸酸性强的、与碳酸钠反应的都会生成二氧化碳气体，哪些能产生与碳酸酸性强的酸呢？除了氯气以外，我们最常见的就是二氧化氮气体，二氧化氮雨水反应生成硝酸，另外还有个一是氟单质与水也发生反应生成氢氟酸，氢氟酸的酸性比碳酸强也可放出二氧化碳。这样一看，a选项就不对了；B选项采用倒推法，能还原三氧化二铁的可能是一氧化碳和氢气。我们可以看成是钠和水反应生成的氢气和氢氧化钠，符合后面的条件B的方程式就可以选出答案了；C选项从题目来看，B应该是氧气，氧气与碳反应生成二氧化碳，二氧化碳再与碳反应生成一氧化碳，能与水反应生成氧气的当然是过氧化钠；D有两点抓住了就行：一个是白色的沉淀，常说的白色沉淀就是氢氧化铝、氢氧化镁。但这里有一个很重要的限制条件，就是与a的摩尔质量相等，而a能与水反应，这时我们就应该能想到过氧化钠和氢氧化铝，应为它们的摩尔质量都是78，这样我们就很顺利把12题答出。虽然有一定难度，但是只要有正确的分析就能把题目做出来，选择题中这两个题是我印象比较深刻的。    下面看看二卷，二卷首先上来是有机大题，可以说25题有机题的难度比往年难度略有上升，整体来看题目比较传统，与往年考察的知识点内容、方法都是一样，考查形式也没什么区别，主要考察的内容也是结构简式与书写，官能团的推断，有机反应式的书写，反应类型的判断和同分异构体的判断和书写等等。题目的难度在于有机框图要比以往的有机框图涉及的反应要大，以及题目所给信息利用到题目当中难度有所上升，哪到题之后，由丙烯到a，再从a生成最后的这个物质，从上面的信息可以看出，丙烯和溴的四氯化碳反应，肯定是碳碳双键的反应。反应生成的溴原子都在两个碳原子上，而最后的农药分子中含有两个溴原子和一个氯原子，再加上题目给出的条件是三个碳原子上各有一个卤原子，通过这样的分析，得知并从丙烯到a在500度的高温发生的是取代反应，并且是取代甲基上的氢原子。这样我们就可以很快的把a这个有机物的结构式确定下来，通过刚才的分析解答，第一问和第二问就迎刃而解。然后再根据题目的条件，通过简单计算得到了C的分子量。第三问是确定一个基本有机物分子式，确定之后再找出结构简式，找出结构简式时注意，化合物B与G的反应生成的是醋酸的酯类，这个酯类含有碳碳双键，通过这些判断可以把其他的物质结构也进行判断，并可以把前几问填写出来。C知道之后，有个信息很有用，它就是进行酯的交换，根据酯和醇发生交换的时间，题目提供的信息，我们可以确定谁是醋酸丙烯酯，醋酸丙烯酯和甲醇进行交换的时候我们就可以看到得到的这个物质。E是醋酸甲酯，在进行第四问的反应，反应的时间根据以前的结论进行判断。第五问是把有机的实验融进来考察，甲醇和B物质，甲醇和H物质的分离，H是酯类沸点相差很大，所有一般用蒸馏的方法分离。第六问告诉了F的分子式，确定了DaP单体的与苯的二元取代物关系，首先应该确定D物质是丙烯醇，丙烯醇和F反应，从F反应来看进行的是酯交换。如果酯交换能生成甲醇和DaP的话，说明F是属于这个羧酸的甲酯，根据F的分子式可以推出来是邻苯二甲酸甲酯。邻苯二甲酸甲酯与丙烯酸进行交换，我们再推出DaP的结构。整个25题来看，考察的内容范围知识点都很全面，考察了简单的有机计算，也考察了有机结构的推理，这道有机试题考察了知识的迁移能力，又考查了推理和计算能力。    另外，让我们大家一起看一下实验题27题，实验的内容的取材是课本，这题很好的体现了新课程的理念，考察了学生的实验的设计能力和对实验的探究，新课程对这方面的要求比较高，考察的内容是规定的范围以及重要的知识。我们做试验题的原则首先要搞清实验目的，根据目的找到原理，再根据原理进行相应的试验设计，从而再找到相应的药品和实验装置。    这个实验的目的和明确，就是要确定一氧化氮和浓硝酸和稀硝酸的反应。首先，实验先要制取一氧化氮气体，制取一氧化氮的方法很多，可以用铜和浓硝酸反应，而铜和浓硝酸反应生成的是二氧化氮气体，那二氧化氮气体怎么变成一氧化氮气体呢？我们根据二氧化氮与水反应的特点，我们再让二氧化氮气体与水反应生成一氧化氮气体，再把一氧化氮分别通路稀硝酸和浓硝酸。我们进行对比试验，根据这个过程选择试验装置，由上图我们知道，这个装置产生了二氧化氮，通入这个装置（2）的时候需要产生一氧化氮气体，这样2中的试剂就是要产生一氧化氮气体的，所以2这个洗气瓶就是水，NO2通过洗气瓶2，NO气体通入3和4，即NO通入的是浓硝酸和稀硝酸，通过现象验证NO通入3和4的反应，从而判断出3和4所装试剂。从5和6来看，5收集NO，从而更加确立3为稀硝酸，4为浓硝酸。浓硝酸试验设计应该有尾气处理，所以6用尾气处理，NO不与NaOH反应，而NO2反应，间接提示4为浓硝酸，6为NaOH溶液。通过以上推断，我们解决了题目的1、3、4问。2考察NO被空气中O2氧化，在实验前排尽O2，在排尽之前要检查气密性，打开弹簧夹通入NO2气体将O2排尽，确保整个装置没有空气。第五问，根据实验现象主要看能否被氧化。NO转变为NO2，主要看颜色变化，NO是无色气体，NO2是红棕色气体，瓶4和瓶3上面是否有颜色变化，如果无色变成红棕色，这说明浓硝酸能够氧化，若4上面为无色气体，这说明不能被氧化。最后一问，是一个实验设计考察，硝酸铜溶液，本应蓝色，现在为绿色，有两种说法，一个是因为浓度所致，一个是生成气体所致。我们根据题目要求来看，用加热办法，把溶解气体赶出来，看颜色变化；另外一个办法是，绿色溶液通入N2，看溶液颜色后，通入N2溶液颜色发生变化，这说明溶解热气体；还有一个方法是饱和硫酸铜溶液，通入反应气体，因为饱和硫酸铜溶液浓度最大，是蓝色的，通入CO2颜色改变，说明是1的说法真的，反之则假；两种均可行。两道实验题均考察了学生实验设计能力和学生基本操作以及推理能力，尽管实验情景熟悉，很好的。    我们再来看看28题，本题取材于课本，起点低落点高，最后两空比较难，题目综合性强，既有氧化还原反应配平，又有化工反应平衡移动，题目考察了热化学方程式，尾气处理与综合利用。第一问，提示黄铁矿，这说明是二硫化亚铁，后来反映，SO2和O2生成SO3，第三问这要应用化学反应速率和化学平衡：a，粉尘增大反应接触面积，从而提高反应速率，充分燃烧；B，接触时钟，可逆反应，通入过量空气，也就是增加O2，增强SO2转化率；C，加入催化剂，加快反应速率，不影响化学反应速率，不影响转化率；D，根据一问可知，有三氧化二铁生成，炉渣主要成分，三氧化二铁与CO生成炼制铁；第四问考察热化学方程式，2molSO3与水反应放出热量，热化学方程式要注意书写规范；第五问考察尾气处理与综合利用，氧化还原反应，离子反应和化学计算，第一小问，主要考察SO2有较强还原型，与Br2反应生成硫酸和HBr，主意书写离子方程式时，HBr也属于氢酸。第二小问，判断物质和计算方式，首先要看他尾气处理方式，确定氨盐成分，高浓度氨水先被稀释，然后与浓硫酸反应，变成高浓度SO2和铵盐，铵盐为硫酸铵或者硫酸氢铵，或者是两者混合物。    考生普遍感觉这两问问最有难度，计算是CO2通入NaOH后产物蒸干，分析产物组分相，同样是那个道理，铵盐有三种情况，根据实验与定量计算关系，10g、20g、30g增加的浓硫酸的质量是相同的，放出的氨气一样，可以看出，铵盐在与NaOH反应，实际为H+与OH+反应，有反应顺序，硫酸氢铵先与NaOH反应生成正盐，然后在与铵根离子反应，从而可知，为两者混合物。根据题目给定数据，10g、20g、30g确定是否过量，列方程进行解答，设定一个NaOH浓度，告诉是50ml，硫酸铵是xmol，硫酸氢铵ymol，10g中的硫酸铵与硫酸氢铵之间，20g与之相等，10gNaOH是过量的，20g也是一样的，因为硫酸氢铵先与NaOH反应，再与硫酸铵反应，列出式子，20g放出氨气=0.05c-y（与硫酸氢铵反应的NaOH），剩余的NaOH与铵根离子放出的氨气，与10g相同，根据N守恒，为2x+y第一个方程，根据30g为浓硫酸增加爱放出氨气0.68g列出第二个方程，质量守恒，硫酸铵和硫酸氢铵分别是3xmol和3ymol，分别乘以相对应分子量，等于30g，30g硫酸氢铵先与NaOH反应，消耗的NaOH3ymol，0.05c-3y=0.04（放出的氨气），三个方程三个未知数，得到两者数据，10g中硫酸铵是0.02mol，硫酸氢铵0.064mol，根据氮守恒，N的（0.064+0.02）×2×N的摩尔质量除以10g，得到N元素质量百分比为14.6%，从而解决第一问。第二问根据10g中硫酸铵和硫酸氢铵物质的量，可以求出15g两者的物质的量。同理，与NaOH反应，先与硫酸氢铵反应，再与硫酸铵，在和铵根反应质量，放出氨气质量就是硫酸增加的质量2.31g，这两个空考生普遍困难，我们在做化学计算首先要搞清楚反应过程，我们根据反应先确定硫酸铵和硫酸氢铵，NaOH与两个物质反应顺序问题。通过离子方程式进行分析，通过列方程进行解答。以上是我认为比较有特点的，学生反映的相关难题，这些试题都在考试说明范围，都是我们学过的重点知识与主干知识，对化学知识和综合能力考查，区分度也很高。    主持人：今天的高考访谈节目就到这里，谢谢谢老师带给我们这么精彩的试卷点评，同学们再见！    谢老师：再见！来源：中小学教育网